保存硫酸亞鐵要加入稀硫酸和鐵粉：加稀硫酸防止Fe2+水解,加鐵粉防止Fe2+氧化。有人提出異議 ：“ 加人的鐵粉和稀硫酸要發(fā)生反應(yīng),，如何防止Fe2+解和氧化呢,？”有人解釋?zhuān)?ldquo;純鐵粉和硫酸反應(yīng)不能完全進(jìn)行，存在限度,。”似乎這樣解釋有點(diǎn)牽強(qiáng)…有的認(rèn)為純鐵粉和稀硫酸反應(yīng)速度慢,；有的認(rèn)為純鐵粉和稀硫酸反應(yīng)不能完全進(jìn)行。鐵粉,、硫酸在保存硫酸亞鐵溶液的作用是什么,？硫酸亞鐵溶液應(yīng)該如何保存？長(zhǎng)隆科技就此問(wèn)題進(jìn)行了探究,。
實(shí)驗(yàn)探究和現(xiàn)象解釋:實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)
用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取2.78gFeSO4.7H2O溶于水,定容,準(zhǔn)確配制100mL0.1mol/LFeSO4溶液待用,。
新配制FeSO4溶液 的性質(zhì)探究
新配制FeSO4溶液顯淡綠色m用FE20型實(shí)驗(yàn)ＰＨ計(jì)測(cè)得0.1mol/L FeSO4溶液的ｐＨ為4.21，激光筆照溶液有丁達(dá)爾現(xiàn)象,?！粳F(xiàn)象解釋】新配制FeSO4溶液水解顯酸性，說(shuō)明反應(yīng)Ｉ速率較快,、程度較大,。
FeSO4溶液變質(zhì)探究
取兩支試管標(biāo)為①⑥,分別加人5mL0.1mol/LFeSO4溶液，試管 ①密封,、試管⑥敞開(kāi),。放置一段時(shí)間，觀察溶液顏色,用激光筆照溶液;再分別取1mL試樣于試管中,加兩滴0.1mol/L KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,。注意,，F(xiàn)e2+水解程度可據(jù)溶液的渾濁度（丁達(dá)爾現(xiàn)象）判斷,Fe2+的氧化程度可據(jù)Fe3+遇KSCN的變色深淺判斷。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表1所示,。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
綜合上述現(xiàn)象,，我們可以得出鐵粉,、酸對(duì)FeSO4，保存溶液的影響：向密封FeSO4,，溶液加過(guò)量純鐵粉可有效防上Fe2+氧化生成Fe3+,，但Fe2+水解程度大，試管溶液中有較多黃色不溶物生成,。
向密封FeSO4,，溶液中加少量稀硫酸可以有效防止Fe2+水解，試管溶液一直澄清,，但Fe2+氧化生成的Fe3+多,。
向密封FeSO4，溶液中加少量稀硫酸,、過(guò)量鐵粉,，短時(shí)間（24h內(nèi)）可以防止Fe2+水解而加速Fe2+氧化，長(zhǎng)時(shí)間（24h后）可以防止Fe2+氧化而加速Fe2+水解,。
所以,，保存FeSO4溶液加硫酸、鐵粉各有利弊 ,。有的人提供保存FeSO4的方法與操作精確測(cè)定0.1mol/LFeSO4溶液ｐＨ為4.21＜５）,但Fe2+水解程度大,，試管有較多黃色不溶物生成，此方法不能有效保存Fe2+溶液,。
問(wèn)題解決
我們認(rèn)為保存硫酸亞鐵溶液要重點(diǎn)防止Fe2+氧化,，措施是除去氧,、加鐵粉,；其次，防止Fe2+水解,，措施是加稀硫酸,。結(jié)合實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的反常現(xiàn)象,，在實(shí)驗(yàn)中采取如下保存方法：向新配制0.1mol/LFeSO4溶液中加1mL2mol／L稀硫酸和過(guò)量純鐵粉,，開(kāi)始不塞緊橡皮塞（排除氧氣），搖動(dòng)試劑瓶待不再產(chǎn)生明顯氣體后塞緊配有“玻璃導(dǎo)管＋氣球”的橡皮塞（平衡氣壓,，形成H2的還原氣氛,，減緩Fe2+氧化），裝置如圖1所示,。實(shí)驗(yàn)證明,，按照此保存方法，24h內(nèi)FeSO4溶液幾平不發(fā)生氧化和水解,，適合做相關(guān)演示實(shí)驗(yàn),；若FeSO4溶液保存較長(zhǎng)圖1實(shí)驗(yàn)裝時(shí)間（一周左右）,，待用時(shí)取出上清液于試管，加幾滴稀硫酸防水解,，再做相關(guān)演示實(shí)驗(yàn),，效果好。
當(dāng)然,，亞鐵鹽在保存,、使用中，F(xiàn)e2+的氧化和水解等變質(zhì)現(xiàn)象不可避免,，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和理論分析,，研究亞鐵鹽“相對(duì)合理”的保存方法，以期逐漸接近科學(xué)事實(shí)的真相,，為化學(xué)實(shí)驗(yàn)提供參考,。
相關(guān)文章：------------固體硫酸亞鐵如何保存方法
相關(guān)文章：------------固體硫酸亞鐵如何保存方法
